化学の中和が苦手すぎる
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重問学校に置いたあるから大雑把にしか説明出来ないけど、硫酸アンモニウムと硫酸ナトリウムの混合物があって、その中の片方の質量を求めるみたいな問題だった気がする >>5
片方求めろって時点で文字置いて関係式立てようってならなあかんな ゴチャゴチャしてると分からなるんだと思う
気体を吸収させたり、蒸発させたり
何が変化するんやってなる (mol/L)x(体積)x(価数)=(mol/L)x(体積)x(価数)
(mol/L)x(体積)/1000=(mol)
公式使えば簡単 酸と塩基の物質量考えればいいと思うけどな
自分は気体の方が苦手 重要問題集やればいいじゃんアゼルバイジャン
何度もとき直したらどうにかなるさ 気体や酸化還元が分からんのはよく聞くが、中和が苦手とは 逆滴定か
図を一旦書いてみると分かりやすいよ
流れとしては、硫酸アンモニウム→アンモニアに変えて、大量の硫酸と反応させて、あとは水酸化ナトリウムで完全に反応させる
簡単に言えば、硫酸をアンモニアと水酸化ナトリウムで協力して中和させる感じ
その中和からアンモニアのmolが分かって硫酸アンモニウムのmolも分かってそこからそれぞれの質量が分かっていく ■ このスレッドは過去ログ倉庫に格納されています