マンガンの酸化数
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2KMnO4+5(COOH)2*3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2
反応前のマンガンの酸化数
カリウムが+1 酸素が(-2)*4=-8 マンガンx
1-8+x=0 よってx=7
反応後のマンガンの酸化数
マンガンx 酸素が(-2)*4=-8
x-8=0 よってx=8
7から8になって1だけ増えてるからマンガンは酸化してると思ったら反応後のマンガンの酸化数が2って書いてあったんだけど、なんで?
化学基礎 アルカリ金属元素があったら+1
アルカリ土類金属元素があったら+2
ハロゲンがあったら-1
水素があったら+1
酸素があったら-2
単原子イオンがあったら±価数
イオンは合計が価数
化合物は合計が0
これ全部やってるんだけどこれ以外になんかあるの? 硫酸イオンの価数がマイナス2だから満願の価数は2やで 反応後のマンガンの酸化数はSO4(-2)から
x -2 = 0で2だよ
反応前もMnO4(-1)と考えた方がいい >>4
それじゃあいろんなイオン覚えなきゃ解けないようになっているってことか… >>5
Kはアルカリ金属だから+1しなきゃいけないんじゃないの? マンガン酸イオンかなんかの酸化数は稀に4になってるから注意しろよ
新演習に載ってた まあ硫酸イオンくらい覚えればいいと思うが、
反応前から硫酸は酸化還元はされてないからH2SO4がMnSO4になったのでMnはH2分の+2と考えてもいいと思う 硫酸カリウムとか硫酸から硫酸イオンはマイナス2って考えたら? ■ このスレッドは過去ログ倉庫に格納されています