化学基礎の水素イオン濃度を求める式が意味不明なんですけど…

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 19:42:41.20

教科書には「1(価数)×0.1mol/Ｌ(濃度)×0.016(電離度)」って書いてあるんですけど！濃度求めるのに濃度を使うのはおかしいと思います！なぜなのでしょう？

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:25:52.45

>>20 上2行は理解出来たんですけど最後の1行がわからないです…

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:28:08.16

>>21
ほんとに？
まずこの問題解いてくれる？

C台の車がある。これらの車のうち赤いものの割合はα (0～1)である。
赤い車は何台？

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:30:58.64

こりゃ大物だな

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:36:58.84

>>23 C×赤い車の割合
です！

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:41:02.25

>>25
そう!赤い車の割合αって書いてあるから Cαでしょ！
C台の車全体が酢酸分子全体で、そのうちαの割合で存在する赤い車が電離した酢酸分子のことだと考えてみて！
酢酸は電離すると酢酸イオン(CH3COO-)と水素イオン(H+)になるわけ
水素イオンの数(濃度)=電離した酢酸の数(濃度)
でしょ！

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:42:35.48

>>26 なるほどです！！分かりやすい説明ありがとうございました！！これで頑張れます！

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:48:32.37

そりゃ酸の濃度≠水素イオンの濃度だからね

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:51:45.02

酢酸の電離度0.016
↑↓同じ
酢酸(CH3COOH)のうち1.6%がH+とCH3COO-に分かれる

つまり酢酸全体のうち1.6%が1個のH+(とCH3COO-)になってる

全体の酢酸の個数の1.6%がH+の個数

濃度は個数と比例するからC mol/Lの酢酸はCα mol/Lの水素イオンを持ってる(αは電離度)

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:54:23.86

こう言えばわかるかもな
酢酸のうちの100-1.6=98.4%は電離してない(CH3COOHのまま)！
ほぼ全部電離するのはもっと強い酸
例えば塩酸(HCl)とか

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 20:56:04.22

受サロ民って○カだけど頑張ろうとしてるやつには優しいよな

**名無しなのに合格** · 2019/01/03(木) 23:53:29.65

質量パーセント濃度と何が違うんだよ

**名無しなのに合格** · 2019/01/04(金) 03:03:58.49

根本がわかってなさすぎるから教科書読み直した方がいいよ

**名無しなのに合格** · 2019/01/04(金) 03:08:02.92

根本なんてメリーナイスの朝日杯しか知らねえわ

**名無しなのに合格** · 2019/01/04(金) 03:53:41.04

よくその脳で受サロ覗けるな
こんな学歴至上主義の集まり見てて怖いだろ

**名無しなのに合格** · 2019/01/04(金) 13:31:06.95

>>34
ダービーじゃないのかよ