0001名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:21:26.75ID:I85/WKWO
硫化水素を酢酸鉛(II)水溶液に通じた時の変化をイオン反応式で示せ。
この問題で「Pb^(2+) + S^(2-) → PbS」って書いたんだが、解答みたら「Pb^(2+) + H2S → PbS + 2H^(+)」が正解らしい。
俺の答えって間違え？
0002名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:27:57.52ID:9M11HiUo
間違え じゃなくて 間違い じゃないの？方言？
0003名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:30:49.17ID:qjIl89bT
硫化水素ってそんな電離しないでしょ
二段階電離の問題やったことはある？
0004名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:39:39.29ID:O+pl5kKb
いや別に間違ってはないと思うけどH2Sって書いといたほうがいいとは思う
電離がどうとかの問題ではないだろ
水中にs2-はほとんど存在してないからそりゃH2Sから反応してるのが一番いいと思うが、わずかなS2-が少しずつ反応するに従ってルシャトリエでS2-が増え、最後まで反応したと見ることもできる
まぁでも普通に考えてH2Sのほうが大量にあるわけだし、H2Sのほうが先に反応するのが普通
0006名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:40:44.38ID:I85/WKWO
沈殿が生じるから電離すると思う
0008名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:46:02.86ID:I85/WKWO
>>5
うーん、なるほど。
俺の間違いの原因は、H2Sが水に溶けたらすぐに水素イオンと硫黄イオンに電離して、鉛イオンと硫黄イオンが反応するって考えたからだめなのか。
硫化水素は二段階目が電離しにくいけど、PbSの黒色沈殿が生じるからルシャトリエで考えて、だんだんと硫化水素が電離していく。だから答えのイオン式になる。という考え方であってますか？ 0009名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:48:20.16ID:OnDcYDX1
硫化水素を通じて、だから気体分子が入っていって電離した瞬間沈殿生成と考えるのが妥当。
電離してからイオンとして水溶してその後沈殿するわけではないから
0010名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:49:43.63ID:ITsbOmsv
最初は気体だもんな
0011名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:49:49.75ID:0WeP4cDH
反応してるのは間違いなくS2-イオンだから間違いではないとは思うけど、確かに液中に多く存在してるのはH2Sだから表記としてはその方がより良いって話だろうな。
0012名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:51:08.63ID:I85/WKWO
>>9
おっしゃ！わかったで！化学の猛者たちありがとうやで！ 0013名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:51:47.03ID:mgaGhBZW
間違いではないけど"分かってるアピール"するためにH2Sにしたい
0015名無しなのに合格2018/01/08(月) 19:59:56.77ID:9ZiJwGPm
イオン反応式は実際に起きてる反応を記述するものだからH2Sは入らないはず
0016名無しなのに合格2018/01/08(月) 20:30:07.47ID:BtHVqo84
イオン反応式やめてほしい
未だに書き方がよくわからない
普通に化学反応式書かせろよ
0017名無しなのに合格2018/01/08(月) 20:39:09.02ID:OnDcYDX1
>>16
電離してるかしてないか、酸性か塩基性か(水素イオンの有無)、の2点を聞きたいのがイオン反応式だからそこに気をつければいいはず(たまに錯イオンとかもあるが) 0018名無しなのに合格2018/01/08(月) 21:05:57.84ID:oiPGLBel